Ключевое отличие: ионная связь - это химическая связь между двумя разными (то есть металлом и неметаллом) атомами, в которой один атом отдает электрон другому. Ковалентная связь - другая сильная химическая связь. Это имеет место схожих атомов (то есть двух неметаллов). В ковалентной связи два атома объединяются, чтобы разделить электрон, вместо того чтобы атом брал электрон у другого.

Чтобы создать молекулы или соединения, атомы образуют связи друг с другом. Связь - это химический процесс, возникающий из-за притяжения между двумя или более атомами. На самом деле химическая связь вызвана электростатической силой притяжения между противоположными зарядами, либо между электронами и ядрами, либо в результате дипольного притяжения. Прочность этих химических связей можно слабо классифицировать как «сильные связи» или «слабые связи». Двумя распространенными примерами «прочных связей» являются ионные и ковалентные связи.

Ионная связь - это химическая связь между двумя разными (то есть металлическим и неметаллическим) атомами, в которой один атом отдает электрон другому. Следовательно, оба атома становятся ионами, так как у одного атома на один электрон меньше, а у другого - дополнительный. Ион металла, потерявший электрон, имеет положительный заряд. Неметаллический ион, получивший электрон, имеет отрицательный заряд. Когда противоположности притягиваются, эти ионы сильно притягиваются друг к другу настолько сильно, что становятся связанными.

Ионные соединения обычно находятся в форме твердых веществ, то есть солей. Они хорошо растворимы в воде и имеют высокую температуру плавления. Когда они находятся в воде, они также имеют высокую электрическую проводимость.

Ковалентная связь - другая сильная химическая связь. Это имеет место схожих атомов (то есть двух неметаллов). В ковалентной связи два атома объединяются, чтобы разделить электрон, вместо того чтобы атом брал электрон у другого. Ковалентная связь - это устойчивый баланс сил притяжения и отталкивания между двумя атомами, когда они делят электрон. Ковалентные связи могут быть далее классифицированы на одинарные, двойные и тройные ковалентные связи, в зависимости от того, сколько электронов является общим. Каждый общий электрон образует одну связь.

Ковалентная связь включает в себя множество видов взаимодействия, включая σ-связь, π-связь, связь металл-металл, агостические взаимодействия и трехцентровые двухэлектронные связи. Когда у атома есть электрон в его внешней оболочке, а другим атомам требуется, чтобы электрон заполнил свою внешнюю оболочку, два атома соединяются, чтобы разделить электрон. Следовательно, оба атома имеют полную внешнюю оболочку и, соответственно, стабильную электронную конфигурацию.

Химические связи сделаны так, что атом может иметь полную внешнюю оболочку, поскольку полная внешняя оболочка означает стабильную электронную конфигурацию. В ионной связи, когда атом металла имеет один электрон в своей внешней оболочке, а неметаллу нужен электрон для завершения своей внешней оболочки, атом металла отдает свой электрон неметаллу. Аналогично, в ковалентной связи они одинаково делят электрон.

	Ионная связь	Ковалентная связь
Определение	Химическая связь между двумя разнородными атомами, в которой атом отдает электрон другому.	Ковалентная связь представляет собой химическую связь, которая включает в себя обмен электронами между двумя одинаковыми атомами.
Вхождение	Металл и неметалл	Два неметалла
полярность	Высоко	Низкий
Форма молекулы	Нет определенной формы, решетчатые структуры	Определенная форма
Электрическая проводимость	Высоко	Обычно нет
Теплопроводность	Высоко	Обычно низкий
Температура плавления вещества	Зависит, но обычно выше, чем ковалентные соединения	Зависит, но обычно ниже, чем ионные соединения
Точка кипения вещества	Высоко	Зависит, но обычно ниже, чем ионные соединения
Растворимость в воде	Высоко	Зависит, но обычно ниже, чем ионные соединения
Состояние вещества при комнатной температуре	Обычно твердый	Твердый, жидкий, газ