Основное различие: кислоты и основания являются двумя типами едких веществ. Любое вещество со значением рН от 0 до 7 считается кислотным, тогда как значение рН от 7 до 14 является основанием. Кислоты - это ионные соединения, которые распадаются в воде с образованием иона водорода (Н +). Ионные соединения представляют собой соединения с положительным или отрицательным зарядом. Основания, с другой стороны, представляют собой ионные соединения, которые распадаются, образуя отрицательно заряженный гидроксид-ион (ОН-) в воде.

Все химические соединения имеют значение рН. Шкала рН колеблется от 0 до 14. Это мера концентрации ионов водорода в растворе. Любое вещество выше нейтрального рН считается основанием, тогда как любое вещество ниже нейтрального рН считается кислотой. Нейтральный pH - это pH чистой воды, т. Е. 7. Таким образом, любое вещество со значением pH от 0 до 7 считается кислотным, тогда как значение pH от 7 до 14 является основанием.

Кислоты - это ионные соединения, которые распадаются в воде с образованием иона водорода (Н +). Ионные соединения представляют собой соединения с положительным или отрицательным зарядом. Основания, с другой стороны, представляют собой ионные соединения, которые распадаются, образуя отрицательно заряженный гидроксид-ион (ОН-) в воде. Сила кислоты или основания определяется на основе того, сколько их соответствующих ионов они выделяют; чем больше ионов, тем они сильнее.

Кроме того, если кислоты и основания одинаковой силы объединяются, они имеют тенденцию производить соль и воду. Например: HCl (кислота) + NaOh (основание) = NaCl (домашняя соль) + H2O (вода)

Характеристики кислот:

• вкус кислый, когда они едят
• может жалить кожу при прикосновении
• может разъедать (или разъедать) металлы и кожу
• может быть использован в качестве реагента при электролизе из-за присутствия подвижных ионов
• синий цвет лакмусовой бумаги красный
• изучают химию и биологию
• красный или оранжевый на универсальном индикаторе

Кислоты можно классифицировать на:

• Сильные кислоты - наиболее распространенными являются серная кислота, азотная кислота и соляная кислота (H2SO4, HNO3 и HCl соответственно).
• Некоторые концентрированные слабые кислоты, например муравьиная кислота и уксусная кислота
• Сильные кислоты Льюиса, такие как безводный хлорид алюминия и трифторид бора
• Кислоты Льюиса с удельной реакционной способностью, например растворы хлорида цинка
• Чрезвычайно сильные кислоты (суперкислоты)

• Горький вкус (в отличие от кислого вкуса кислот)
• Слизистые или мыльные ощущения на пальцах
• Многие основания реагируют с кислотами и осаждают соли.
• Сильные основания могут бурно реагировать с кислотами. Разлив кислоты можно нейтрализовать, используя мягкую основу.
• Основы становятся лакмусовой бумаги синего цвета
• Основания - это вещества, которые содержат оксиды или гидроксиды металлов.
• Основания, которые растворимы в воде, образуют щелочи (растворимые основания)

Основания могут быть классифицированы на:

• Каустики или щелочи, такие как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH)
• Щелочные металлы в металлической форме (например, элементарный натрий) и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, такие как гидрид натрия, функционируют в качестве сильных оснований и гидратов, давая каустики
• Чрезвычайно сильные основания (супербазы), такие как алкоксиды, амиды металлов (например, амид натрия) и металлоорганические основания, такие как бутиллитий
• Некоторые концентрированные слабые основания, такие как аммиак, когда безводный или в концентрированном растворе