Ключевое отличие: окисление и восстановление - два процесса, которые происходят в окислительно-восстановительной реакции. При окислении молекула, атом или ион испытывают увеличение степени окисления или в основном теряют электроны. При восстановлении молекула, атом или ион испытывают уменьшение степени окисления или, скорее, получают электроны.
При окислении молекула, атом или ион испытывают увеличение степени окисления или в основном теряют электроны. Сокращение, по сути, противоположно этому. При восстановлении молекула, атом или ион испытывают уменьшение степени окисления или, скорее, получают электроны.
Окисление и восстановление всегда происходят одновременно. Это происходит главным образом потому, что, когда молекула, атом или ион теряют электрон; электрон должен куда-то уйти; то есть с другой молекулой, атомом или ионом. Эта молекула, атом или ион, в свою очередь, получает потерянный электрон.
Давайте рассмотрим пример:
H 2 + F 2 → 2 HF
Давайте разберем их на атомы и ионы:
H 2 → 2 H + + 2 e-
Молекула водорода теряет два электрона, чтобы стать двумя ионами водорода. По сути, это реакция окисления, так как она связана с потерей электронов.
F 2 + 2 e− → 2 F−
Фтор получает два электрона, потерянных молекулой водорода, чтобы стать двумя ионами фтора. По сути, это реакция восстановления, так как она включает усиление электронов.
2 H + + 2 F− → 2 HF
Следовательно, все окислительно-восстановительные реакции могут быть записаны как:
H 2 + F 2 → 2 HF
Хотя окисление и восстановление происходят на уровне молекул или атомов, все еще можно увидеть примеры окислительно-восстановительных реакций в нашей повседневной жизни. Некоторыми примерами окислительно-восстановительной реакции являются ржавление железа; потемнение яблока; отбеливатель, разрушающий пятна и т. д.